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Ejercicio 2,3 de la Eason química grado 11 K13 material Thermo-Page 71 pregunta no. 1 en el Kalorimeter sedehana fue reaccionado 25 mL H 2SO 4 0,5 M y 1,0 M KOH 25 mL a una temperatura de 23,5 ° c. Como resulta, la temperatura subió a 30, 17 ° c. Calcule el cambio de entalpía de la reacción que ocurrió.
(supongamos que la solución de densidad de 1 g/mL y el calor del tipo de solución 4,2 j/g K) DISCUSIÓN: pregunta no. 2 del ácido benzoico puro (∆ H C ° C 6 h 5COOH =-3.277 kJ/mol) tanto como 1.220 g puesto en la bomba del Kalorimeter que contiene 1.200 g de agua (Kalorimeter de la capacidad calorífica = 1.365 J/° C; tipo de agua del calor 4,18 J/g ° C). Calcule el kalorímetro del aumento de la temperatura ocurrido. (AR C = 12, O = 16, H = 1) DISCUSIÓN: la pregunta 3 en un ³ de 50 centímetros reaccionó la solución del Kalorimeter de CuSO ₄ 0,1 M con el polvo del cinc (la masa del cinc se ignora).
Como resulta, el termómetro muestra el aumento de temperatura 9 ° c. Si el calor de los tipos de solución consideró 4,2 J/g K y densidad larutan1 g/cm ³, especificar el ΔH de la reacción: CuSO ₄ (AQ) + Zn (s) → cu (s) + ZnSO ₄ (AQ) discusión: la pregunta 4 tanto como 9,6 gramos de cristal LiOH se agrega al Kalorimeter que contiene 150 gramos de agua.
Después de que el cristal disuelve LiOH, el Kalorimeter de la temperatura y su contenido para arriba a partir de 27 ° C sea 33,5 ° c. Defina la entalpía LiOH en disolvente de agua. (calor del tipo de solución = 4,2 J g-1 ° C-1 y capacidad calorífica Kalorimeter = 11,7 ° C-1) DISCUSIÓN: pregunta no.
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5 combustión perfecta 4 gramos de metano formando gas de dióxido de carbono y agua en las normas estatales producen 55,625 kJ. Especificar la entalpía molar estándar de la combustión de metano.